本篇文章大家了解下液态气体和气态气体的燃烧值比较，有对方面感兴趣的小伙伴，可以一起了解下哦，增加下新的知识点。
液态气体的燃烧热比气态气体的燃烧热小，因为气态气体转化为液体还需要放热。
燃烧热是指物质与氧气进行完quan燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
要点
1.规定在101kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1mol。（具有可比性）
3.规定bi须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如
Mg（s）在O2（g）和Mg（s）在Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物wan全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H2O（l）+S↓;
ΔH1，由于生成的S没有燃烧wan全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物wan全燃烧bi须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
4.反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：
用正值描述可以**为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化**有帮助。
5.反应物一般为纯净物
上述是液态气体和气态气体的燃烧值比较介绍，相信大家都会有所收获。那大家有需要南昌气体的可联系南昌江竹实业有限公司。
